①正四面體型;②六個碳原子之間的鍵完全相同,是一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。③結構式(或結構簡式、化學方程式、離子方程式等)(合理均可給分)(各2分,共6分)
考查有機物分子的結構特點。根據甲和乙的比例模型可判斷,甲是正四面體型結構,是甲烷。而乙是平面正六邊形結構,其中六個碳原子之間的鍵完全相同,是一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵,是苯。除了比例模型外,還可以是球棍模型、結構式、結構簡式方程式等。
原子結構示意圖(如圖)是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數,弧線表示電子層,弧線上的數字表示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。
1,核外電子是分別排列的,從裡到外1,2,3……7。
2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子。
3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構。
4,金屬原子最外層電子數<;4易失電子。
非金屬原子最外層電子數≥4,5易得電子。
稀有氣體最外層電子數是8個。 he:(2個)不得不失。
怎樣瞭解原子結構示意圖?歸結起來大體有如下幾點:
知道l~20號(編號數即核內質子數)元素的名稱、符號和核電荷數(即質子數)。
理解圖中的符號和數字所表示的意義。
現以磷原子結構示意圖為例,具體說明。
“0”,表示原子核,圈內“+”號, 表示質子所帶電荷的性質;圈內數字“15”,表示核內15個質子;圈外弧線,表示電子層,弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線,表示它共有3個電子層。
不管是什麼原子,核電荷數=質子數=電子數,電量相等,電性相反,整個原子呈電中性(即不顯電性)。
原子結構示意圖不僅可以表示中性原子,還能表示帶電的原子—一離子(包括陽離子和陰離子)核外電子排布的情況。