使用者28937936781332021-04-08 10:03:07k=Aexp（-Ea/RT） A為指前因子（也稱頻率因子）。是一個常數 性質：阿倫尼烏斯公式k=A·e-Ea/RT中，k、R、T、Ea分別是化學反應速率常數、摩爾氣體常數、反應溫度及活化能，式中的A稱為指前因子。它是一個只由反應本性決定而與反應溫度及系統中物質濃度無關的常數，與k具有相同的量綱。A是反應的重要動力學參量之一。阿倫尼烏斯公式非活化分子轉變為活化分子所需吸收的能量為活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數K隨溫度變化的關係。在多數情況下，其定量規律可由阿倫尼烏斯公式來描述：K=Aexp（-Ea/RT）（1）式中：κ為反應的速率系（常）數；Ea和A分別稱為活化能和指前因子，是化學動力學中極重要的兩個引數；R為摩爾氣體常數；T為熱力學溫度。
wangbumin2022-01-18 20:14:12阿列尼烏茲方程原理：
阿倫尼烏茲方程式闡述了反應活化能與反應速率k的關係，計算中正，逆反應的k值要分別代入方程計算。也就是說，k=Aexp（-Ea/RT）中，k是正反應或逆反應的反應速率常數k，而不是平衡常數K=k正/k逆 ，一般平衡常數用大寫K，反應速率用小寫k。
