體制入門2020-07-20 11:13:18一、乙烷
英文名稱： ethane
CAS No。： 74-84-0
分子式： C2H6
分子結構： C原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為非極性分子。
分子量： 30。07
外觀與性狀： 無色無臭氣體。
pH：
熔點（℃）： -183。3
沸點（℃）： -88。6
相對密度（水=1）： 0。45
化學性質：
可以與氯氣在光照的條件下發生取代反應，生成鹵代烴
二、乙烯
分子式：C2H4；結構式： CH2=CH2
分子式： C2H4
最簡式：CH2
分子量： 28。06
分子結構： C原子以sp2雜化軌道成鍵、分子為平面形的非極性分子。
乙烯燃燒化學方程式：C2H4+3O2→點燃→2CO2+2H2O
化學性質：
乙烯的化學性質——加成反應：把乙烯通入盛溴水的試管裡，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。
乙烯的化學性質——氧化反應
點燃純淨的乙烯，它能在空氣裡燃燒，有明亮的火焰，同時發出黑煙。
跟其它的烴一樣，乙烯在空氣裡完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子裡含碳量比較大，由於這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。
乙烯不但能被氧氣直接氧化，也能被其它氧化劑氧化。
把乙烯通入盛有高錳酸鉀溶液（加幾滴稀硫酸）的試管裡。可以觀察到溶液的紫色很快褪去。
乙烯可被氧化劑高錳酸鉀（KMnO4）氧化，使高錳酸鉀溶液褪色。用這種方法可以區別甲烷和乙烯。但不能用酸性高錳酸鉀除去乙烯。
乙烯的化學性質——聚合反應
在適當溫度、壓強和有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵裡的一個鍵會斷裂，分子裡的碳原子能互相結合成為很長的鏈。
這個反應的化學方程式用右式來表示：nCH2=CH2——————（催化劑） -［-CH2——CH2-］-n
三、乙炔
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C₂H₂。乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C₂H₂+5O₂ → 4CO₂+2H₂O
現象：火焰明亮、帶濃煙 ， 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。3C₂H₂ + 10KMnO₄ + 2H₂O→6CO₂↑+ 10KOH + 10MnO₂↓
（2）加成反應：可以跟Br₂、H₂、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
與H₂的加成
CH≡CH+H₂ → CH₂＝CH₂
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯
（3）“聚合”反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
