使用者303996951665512019-09-14 22:19:24H2O中心原子O，6個價電子配體原子H*2，2個價電子共8個價電子，成4對，2對成鍵電子對，2對孤對電子。
電子數，就是電子的數量。 電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
原子的核外電子數核內質子數=核電荷數（離子的核外電子數=原子序數（之和）-所帶電荷數。
各電子層最多容納的電子數目是2n^2。最外層電子數目不超過8個，次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。
最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。
最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。
中子數影響元素的相對原子質量。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。
朝氣蓬勃的鈴鐺2022-02-28 11:06:47孤對電子數=1/2*（a-xb）。
其中，a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為中心原子結合的原子最多能接受的電子數。
例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外層電子數6，x是配對原子個數2，b是配對原子還可以容納的電子數為1。根據計算公式，1/2*（6-2×1）=2，孤對電子數為2。
使用者42475794634712019-08-26 22:15:36公式；二分之一（A-XB） A是中心原子的價電子數也就是最外層電子數。X是西格瑪鍵也就是配對原子個數B是配對原子可以還可以容納的電子數舉個例子例如H20中心原子是氧。A是氧的最外層電子數6 X是配對原子個數2 B是配對原子還可以容納的電子數為1 二分之一（6-2×1）=2 孤對電子為2
