鎂屬於第二主族元素,與鈉同週期, 故金屬性比鈉弱,與水反應生成物與納與水反應相似,條件比鈉要求高。鎂與熱水(冷水)反應強烈(緩慢)生成氫氧化鎂沉澱物並置換出氫氣。化學方程式為Mg+ 2H20=Mg(OH)2+H2t。
拓展知識
活潑金屬與水/水蒸氣反應,都是生成鹼和水的。例如說鐵單質與水蒸汽的反應,鈉單質與水的反應。
氧化鎂是純離子鍵組成的化合物,而氫氧化鎂是混共價鍵的離子化合物,既氫與氧需先行共用電子對形成最外層7電子結構,再用鎂轉移知的2個電子分配給兩個氫氧根從而形成最外層的8電子結構,最終形成穩定的化合物。而水本身就是共價化合物(純共用電子對的化合物,這樣說比較容易。懂吧),所以沒可能生成單純的離子化合物。
弱鹼對應的陽離子在水裡可以發生水解反應。
因為弱鹼在水裡是不完全電離的,氫氧化鎂是中強鹼,也屬於弱鹼所以在水中發生水解反應,方程式是:Mg2+ + 2H2O =(這裡應該是可逆號) 2H+ + Mg(OH)2 。這裡的氫氧化鎂不能沉澱,因為含量較少,如果沉澱了,該反應的平衡就會一直向右移動,導致反應的完全,但實際上該反應不會完全,所以不能沉澱。
該反應導致了氯化鎂等溶液顯酸性,這就是鹽類的水解。
鎂離子水解,溶液呈酸性:Mg2+十2H20二Mg(0H)2十2H+。