浮夢2016-08-20 18:20:30會啊，不需要完全真空啊，當氣壓足夠低就行啦。高原上水沸點大家都知道會降低，而容器當氣壓再低，沸點繼續下降，低於環境溫度，水就會變成蒸汽，很簡單就能實現。比如威爾遜雲室就利用這個原理，只不過裡面裝的是酒精，你拿注射器也能實現。
雲舞空城2016-08-22 21:02:53拿衣服。
裡面有水你是抽不成真空的。
雨花2016-08-22 21:08:49你抽氣和水蒸發沒有先後關係，是同時進行的。
喜歡喝伏特加2016-08-22 23:04:52先說明原理：
上圖為水的“相圖”。（圖片來自Bing）
三相不是淨蝕、耀光和蜂刺合成的三相之力，而是指固、液、氣這三相。
由圖（或者相律）可知，在一個只有水的體系裡，水的狀態只和溫度與壓強兩個屬性相關。（手動加粗）
實際上應該是這樣：
1）第一階段：“液-氣共存”。抽出氣體，液體蒸發。氣體中原來的組分減少，水蒸氣成為主要成分；液體體積逐漸減少。溫度和壓強緩慢並加速地沿紫色的液氣相線向下滑動，最後體系迅速滑到三相點。
2）第二階段：“固-液-氣共存”。溫度和壓強達到三相點時，若繼續抽出氣體，液體一部分凝固為固體，一部分蒸發為氣體。溫度和壓強保持不變，直到液體消耗殆盡。
3）第三階段：“固-氣共存”。如果有能力抽出氣體，固體將逐漸升華。溫度和壓強沿紅色的固氣相線向絕對真空移動。
4）終點。不再是宏觀現象，接近絕對真空。
簡單的解釋：
瓶中液麵上的氣體那麼少，瞬間就會被抽走，幾乎可以忽略不計，所以我們簡單地將水面上的氣體都視為水蒸氣，也就是說瓶中為液氣共存狀態。顯然，溫度和壓強對應的點在紫色的“相線”上。沒有提及外界溫度變化，就視為溫度不變。溫度不變，壓強就確定下來了。所以，連續抽氣體，相當於連續隔空吸走液體，而瓶中的溫度和壓強幾乎不變。當瓶中液體排空後就變成吸氣體了，很好理解。（此處應當插入一個溫度壓強圖）
簡單分析就是這樣了，更詳細的在下面。
一些科普：
“超臨界點”左側的三個區間是為固、液、氣“相區”。即若以溫度和壓強為座標定位到這個區間裡，則該溫度和壓強下水只以這一種狀態存在。顯然，紅色“相線”上的點固氣共存，紫線為液氣共存，綠線為固液共存。“三相點”上三相共存，每種純物質只有一個“三相點”，即滿足三相共存的溫度和壓強都是固定的。
水的“三相點”溫度0。0076℃壓強611。73Pa ，“超臨界點”溫度約為374℃壓強則接近220個標準大氣壓。所以顯然簡單討論的範圍大約在紫色的液氣“相線”附近。
複雜的分析：
簡單的解釋中有幾個細節很含糊。液麵上的氣體的性質沒有說明。氣體的體積、密度、溼度、溶解度等都會產生一些影響，尤其是體積。如果氣體體積相對較小，那麼這些都可以忽略不計，因為“瞬間就抽走了”。討論抽氣的過程，將看到氣體的組分逐漸發生變化最後接近純水蒸氣，即氣體中被抽走的部分逐漸被同溫同壓下等體積的水蒸氣（反向使用拉烏爾定律）取代了。如果抽走氣體的流量達到某些標準，還有可能觀察到水在常溫下沸騰。如果初始氣體體積遠遠大於液體體積，或者液體體積餘下很少，這時候就要考慮相變熱對體系溫度的影響。
常溫下水的氣化潛熱範圍在580～600千卡/公斤，水的比熱容在這套工程單位下是1卡/克x攝氏度。也就是說水氣化吸的熱相當於等質量水降溫一度放的熱的500多倍。
所以，當液態水的體積相比氣體體積很小時，體系會變得很極端，溫度壓強變化很快，有時能觀察到三相共存的現象。
科普，陳述措辭不當或引用有失偏頗之處請指正。
以上。
匿名使用者2016-08-22 23:09:48如草圖
不用什麼瓶子，當然注射器也抽不了真空。
來個有趣的小實驗，如果你有注射器，去掉針頭，吸入1/5左右的溫水，找塊橡皮緊緊的按住，不漏氣就行，然後提拉注射器。
然後你就會看到注射器底部迅速大量冒泡，鬆手恢復正常。
我初中的時候撿廢棄的小玻璃藥瓶，用注射器抽氣來觀察壓強對沸點的影響，感覺挺好玩的，不小心付出了代價，感染了病毒性結膜炎。
所以安全第一！安全第一！安全第一！
去藥店買注射器，好便宜的。
實驗愉快！
