使用者72727428189832021-03-24 11:19:37、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH=H生成物－H反應物（宏觀），其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為“+”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。
2、從微觀角度：ΔH=E吸收－E放出（微觀），其中：E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為“+”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。
常用計算方法：
（1）根據熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比；
（2）根據反應物和生成物的總焓計算：ΔH=H（反應產物）－H（反應物）；
（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
（4）根據蓋斯定律的計算；
（5）根據比熱公式求算：Q=－c·m·ΔT。
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