科學探秘頻道2018-03-29 14:49:49首先，可以肯定的是，溶質分子進入溶劑，肯定會對溶質產生作用力。所謂的溶解過程，就是溶劑和溶質分子相互作用的結果。相信題主也知道，溶質不斷和物體表面的溶質分子相互作用，最終使表面溶質分子克服其它溶質分子的對其的引力作用，進入到溶液中，這個過程就是溶質擴散過程，是一種物理過程，需要吸收熱量。進入溶液後的溶質，會和溶質分子發生作用，例如溶劑是水分子，則會發生水合作用，從而釋放出熱量。如果上述兩個過程中，釋放的熱量大於吸收的人熱量，溶解過程就會表現為放熱過程。這個時候體系的焓就會降低，既體系的焓變是負的。如果上述兩個過程中，吸收的能量大於釋放的能量，則整個溶解過程就會吸熱，焓值就會增大，焓變就是負值。由於溶解過程是一個自發反應的過程，所以不論是吸熱還是放熱過程，其吉布斯自由能總是減小的，熵總是增大的。既吉布斯自由能變化是負的，而熵變是正的。
其實，熵就是衡量一個體系混亂程度的物理量，體系總是傾向於更為混亂的程度發展，既有序向無須發展，所以，如果沒有外力參與，一個自發發生的反應，其熵總是增加的。當然，現實中也有從無序到有序的過程，比如重結晶，但是，這些都是在外力參與下完成的。就整個宇宙來說，其熵是一直增加的，直到整個宇宙大爆炸變為一片混沌。
另外，題主舉例提到，糖塊溶解的過程，釋放一個溶質分子，會對溶質產生反作用力。這個其實並不是溶解的實質過程。其實，一般情況下，穩定的固體溶質物體，就以蔗糖為例，其對其釋放的表面溶質分子，是一直產生吸引力的，也就是說，溶質分子只有克服了這個引力，才能進入到水溶液，那麼，根據這個描述，我們知道，溶質它是被迫釋放的溶質分子，而不是主動給一個推力釋放表面的溶質分子。所以，這樣說來，固體溶質受到的力就應該和釋放溶質分子的方向相同，而不是相反，是拉力而不是推力。但是如果是一個氣球開一個口，那麼這個時候就是推力而不是拉力，為什麼呢，這是因為氣球內部有壓力，其一直會主動給內部氣體分子一個向外的推力，從而使氣球向相反方向收到一個推力。這個要和固體溶解過程要有區別，只有詳細弄清楚物質變化過程的各個過程，我們才能明白各個物理量的變化和受力方向的變化。
