還原性是相對於氧化性來說的
,能還原別人的東西
,就有還原性
別人把它氧化了(它被別人氧化了)
,它就有還原性
微觀角度講
就是它的失去電子的難易程度
容易的
比如金屬
氫
還有低價元素
都有還原性
還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子,因此,它具有還原性。
越活潑的金屬元素的單質,是越強的還原劑,具有越強的還原性。由此可見,元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序,也就是還原性順序。
有還原別的元素的能力,即失去電子的能力。
有一口訣升失氧,降得還
升-化合價升高
失-失去電子
氧-發生氧化反應,也就是具有還原性
降得還-(同理)
H的常見價態是
0,+1
氫氣為0價,化合價可以升高,即失去電子,發生氧化反應,即氫氣具有還原性(還原性的強弱要與其他物質進行比較,實際還是比較強的)。
還原性是和氧化性相對的。你就想,一個蘋果削皮後放在空氣中,他當然會被空氣氧化,這是一種氧化性。反過來,也有能把氧化後的蘋果再還原回去的能力,那就是還原性,比如,已經生鏽的鐵釘,你放入鹽酸中,鏽就會退去。這就是鹽酸的還原性。你體會一下那種像是可逆過程的感覺。
還原劑失電子,化合價升高,具有還原性
氧化劑得電子,化合價降低,具有氧化性
但在有機化學中有些用其他方法判斷
你說的那個題,co是還原劑,c的價態從+2升高到了+4;fe2o3是氧化劑,fe的價態從+3降低到了0
1。還原性是一種性質,是失電子的性質,還原性的外在表現是化合價升高。
2。還原性的強弱叫還原能力,越容易失電子,還原能力越強,不同還原劑的還原能力不同。
3。還原性強弱比較:
(1)在一個氧化還原反應中:還原劑>還原產物。
(2)金屬活動順序表:實際是還原性由強到弱的表。如鈉的還原性比鐵強。