使用者79752589347102019-10-24 11:30:59碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，化學式：Na₂CO₃，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2。532g/cm³，熔點為851℃，易溶於水，具有鹽的通性高中則要求掌握與NaHCO3在性質（溶解性、熱穩定性、鹼性強弱、與酸的反應速率等）用途等方面的區別以及兩者的鑑定方法等。其中以Na₂CO₃為代表的強鹼弱酸鹽的電離和水解的概念理解、電離和水解平衡的計算尤為重要。高中所教的化學性質溶液顯鹼性，能與酸反應。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃與鹼反應。Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。Na₂CO₃與BaCl₂鹽反應。Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl與酸反應Na₂CO₃+2HCl（過量）====2NaCl+H₂CO₃碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水H₂CO₃====H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+HCl（少量）====NaCl+NaHCO₃與鹼反應（碳酸鈣白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）與鹽反應（碳酸鋇白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）（氫氧化鋁白色沉澱，難溶於水，可溶於酸、鹼）與H₂O、CO₂反應（於鹼性環境中沉澱析出）侯氏制鹼法即：
①NaCl（飽和）+NH₃+H₂O+CO₂====NH₄Cl+NaHCO₃②2NaHCO₃==Δ==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑希望能幫助你
