c(1/2H2SO4)=0。05mol/L 的硫酸溶液等價於c(H2SO4)=0。025mol/L的硫酸溶液。
如果你要配製一升,那麼這一升溶液中含0。025molH2SO4,一般採用98%H2SO4
來配製,使用的量為0。025mol/(18。4mol/L)(18。4為九八酸的摩爾濃度,這個可以牢記)=0。00136L=1。36mL九八酸,於是配製所需1L溶液流程如下:
1。準備一個燒杯,放入一定量去離子水。
2。量取1。36mL九八酸加入燒杯中。
3。混勻後引入1L容量瓶內,並將燒杯內殘餘硫酸洗入容量瓶。
4。降溫後定容。完畢~~~~~
如果你要配製500mL,計算是相似的,將容量瓶改為500mL即可。根據所需確定你要配製的溶液的量。
配製30%的硫酸溶液500g,需要密度為1。84g/cm3的98%的濃硫酸多少mL
30%硫酸溶液500g中 ,溶質質量=500*30%=150g
稀釋過程溶質質量保持不變,所以濃H2SO4中溶質質量也要150g
設所需濃硫酸的體積為V,則有
濃硫酸中:溶質質量=V*1。84*98%=150 V=83。2mL