自在我愛追劇2021-06-07 16:14:54濃NaOH溶液反萃取法。使I2轉化成碘鹽進行富集。I2的CCl4溶液中的碘在鹼性條件下會發生怎樣從碘的四氯化碳溶液中提取碘？歧化反應，所以可以用較濃NaOH溶液對I2的CCl4溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集，這一萃取進行得十分完全，反應為：
3I2＋6NaOH === 5NaI＋NaIO3＋3H2O
當NaI和NaIO3富集到相當量時，使體系變成酸性介質，如加入足量硫酸，使其中碘元素轉變成單質I2得以回收，反應為：
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4=== 3Na2SO4＋3I2＋3H2O
用固體NaOH代替NaOH溶液進行反萃取，在理論上和實踐上都是可行的。查得NaOH固體的密度為2。1 g/cm3，它與I2反應的產物NaI的密度為3。7 g/cm3，NaIO3的密度為4。3 g/cm3，都大於CCl4的密度1。59 g/cm3，而CCl4的密度遠遠大於I－及I2的密度，這樣就構成一個三相體系，即固體NaOH（及反應生成的NaI、NaIO3）在最下層，CCl4在中層，最上層為含I2的水層。當上面的水層中含有I2時，兩步萃取可以同時進行，即水層的I2進入中層的CCl4層，中層的CCl4層裡的I2又與下層的NaOH反應。在I2水層和CCl4層中不再有分配平衡，加快了萃取進度，自發生成的I2最終會轉移到固體中去。將上層的水和中層的CCl4傾倒在分液漏斗中進行分液，得以回收CCl4；而下層的固體放入蒸發皿中，並滴入適量稀硫酸可得到碘。
