1。優先放電原理
電解電解質水溶液時,陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。
陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。即位於前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水,一般H後面的離子不能得到電子。
2優先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質,則加入一種氧化劑時,優先氧化還原性強的物質。
3優先還原原理
若某一溶液中同時含有多種氧化性物質,則加入一種還原劑時,優先還原氧化性強的物質。
4優先沉澱原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉澱的離子,則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉澱。
5優先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同,吸附能力大者優先吸附。
6優先吸收原理
用乾燥劑乾燥氣體或用液體淨化氣體時,優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
7優先中和原理
若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或鹼性物質),當加入一種鹼(或酸)時,酸性(或鹼性)強的物質優先被中和。
8優先結晶原理
當將含有多種微粒的溶液蒸發掉一定量溶劑或改變溶液溫度(一般為降溫)時,溶解度小或溶解度變化大的物質優先析出。
9優先溶解原理
若一種試劑加入到含有多種沉澱的混合物中時,溶解度大的物質先溶解。
10優先書寫原理
大多數有機反應(亦有少數無機反應),反應物相同,在同一條件下可發生多個平行反應。但寫方程式時,要寫主要產物。