垚1445303512019-05-19 21:13:221，物質顏色 紅色：Fe2O3，Fe（OH）3，FeSCN2+，Cu2O，Cu，NO2，Br2（g），P； 橙色：Br2的溶液； 黃色：S，Na2O2，AgBr，AgI，Ag3PO4，Fe3+（aq），久置濃HNO3； 綠色：Fe2+（aq），綠礬，銅綠，濃CuCl2，Cu+濃HNO3； 藍色：Cu2+（aq），膽礬，Cu（OH）2； 紫色：石蕊，KMnO4，I2（g），Fe3++C6H5OH； 黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物，C，Fe等； 白色：CaCO3，BaSO4，AgCl，Mg（OH）2，Al（OH）3，MgO，Al2O3。
2，物質狀態 液態單質：Br2，Hg； 液態化合物：H2O，H2O2，H2SO4，HNO3等； 氣態單質：H2，N2，O2，F2，Cl2等； 氣態化合物：C，N，S的氫化物及氧化物等。
3，反應現象或化學性質 （1）焰色反應：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K。 （2）與燃燒有關的現象： 火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒； （淡）藍色：H2，CH4，CO 等在空氣中燃燒； 黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒； 煙，霧現象： 棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒； 白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒； 白霧：有HX等極易溶於水的氣體產生； 白色煙霧：P在Cl2中燃燒。 （3）沉澱特殊的顏色變化： 白色沉澱變灰綠色再變紅褐色：Fe（OH）2→Fe（OH）3； 白色沉澱迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3； （5）能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體：SO2； （6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO； （7）使澱粉溶液變藍的物質：I2； （8）能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2； （9）在空氣中能自燃的固體：P4； （10）遇SCN-變紅色，OH-產生紅褐色沉澱，苯酚顯紫色的離子：Fe3+； （11）不溶於強酸和強鹼的白色沉澱：AgCl，BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶於硝酸的白色，淺黃色，黃色沉澱的離子分別是：Cl-，Br-，I-。 （13）可溶於NaOH的白色沉澱：Al（OH）3，H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3； （14）可溶於HF的酸性氧化物：SiO2； （15）能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al，Si，；化合物：銨鹽； （16）能與濃硫酸，銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽； （17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子：SiO32-； （18）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2，SO2，H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-，HCO3-；SO32-，HSO3-；S2-，HS-； （19）同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N； （20）與酸，鹼都能反應的無機物：Al，Al2O3，Al（OH）3，弱酸酸式鹽，弱酸弱鹼鹽等； （21）能與水反應生成氣體的物質：K，Na，NaH；Na2O2，CaC2及Mg3N2，Al2S3等； （22）既有氣體又有沉澱生成的反應：Ba（OH）2，Ca（OH）2與NH4HCO3，（NH4）2SO4等； （23）先沉澱後溶解的反應：Ca（OH）2+CO2，AgNO3+氨水，Al3++OH-，AlO2-+OH-，Ba（OH）2+H3PO4 等； （24）見光易分解的物質：HClO，HNO3，AgCl，AgBr，AgI； （25）使用催化劑的反應：合成氨，三氧化硫的生成，氨的催化氧化，製氧氣等。
4，特殊的反應型別： 往往是題目的隱性突破口。 （1）單質A + 化合物B → 單質C + 化合物D 即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2，當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si，H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。 （2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質 + 化合物B 該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S，Cl2，N2。 （3）單質A + 強鹼 →兩種含A 元素的化合物 該反應是一個鹼性歧化反應，單質A 通常是X2或S； （4）單質A + 單質B → 化合物C ；C + 單質A → 化合物D 綜合以上兩個反應，可知A，B兩種元素可以形成C，D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C，N，S或O等，故以上C，D分別是NO，NO2或CO，CO2，或SO2，SO3或Na2O，Na2O2等。 （5）一種物質分解得到兩種以上產物： 常見的有KMnO4，NaHCO3，NH4HCO3，（NH4）2CO3，NH4I，Cu2（OH）2CO3等的分解。 （6）多種物質化合得到一種物質： 如Fe（OH）2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等 （7）電解型別（惰性電極）： 生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。 生成三種產物：放氧生酸型或放氫生鹼型。 生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。 （8）與化工生產有關的反應： 如制漂白粉，制生石灰，工業合成氨，氯鹼工業，硫酸工業，硝酸工業，玻璃工業等。
一基礎知識：結構與性質的聯絡
1、由性質資訊推測官能團或物質種類 （1）。能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有：“雙鍵”或“叄鍵”等 （2）。能發生銀鏡反應的有機物含有“醛基”。 （3）。能與Na發生反應產生H2的有機物含“羥基，羧基” （4）。 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物含有“-COOH”。 （5）。能與NaOH溶液反應的有“酚羥基”，“—COOH”和“酯基”。 （6）。能與三氯化鐵溶液發生顯色反應，顯紫色的有機物必有“酚羥基”。 （7）。能發生酯化反應的有機物含有“-OH”或“-COOH”。 （8）。能水解生成醇和酸的有機物含有“酯基”。 （9）。 能發生水解反應的物質有鹵代烴，酯，低聚糖及多糖，蛋白質。 （10）。能與氫氣加成的有碳碳雙鍵，碳碳叄鍵，碳氧雙鍵（醛，酮）及苯環。
2、根據反應條件推測反應型別，反應物，生成物種類 （1）。反應條件為濃或稀硫酸加熱的反應有：醇的脫水（170℃，為消去生成烯的反應），酯化反應及水解，硝化反應等。 （2）。反應條件為“NaOH溶液，Δ”的反應有：鹵代烴的水解或酯的水解等 （3）。反應條件為“NaOH溶液，醇溶液，Δ”只有鹵代烴的消去 （4）。反應條件為“銅或銀，Δ”只有醇的氧化 （5）。連續氧化為醇醛酸的衍變
二、根據有機物之間衍變關係推測物質種類或結構
1、根據有機物性質及相關資料推測官能團的個數 （1）。由銀鏡反應中醛與生成銀的物質的量關係推知含-CHO的個數。 若1mol醛生成2molAg，則醛分子中醛基個數為 1 。 若1mol醛生成4molAg，則醛分子中醛基個數為 2 或醛為 甲醛 。 由醛與新制氫氧化銅反應時生成生成Cu2O的物質的量關係推知含-CHO的個數。 若1mol醛生成1molCu2O，則醛分子中醛基個數為 1 。 若1mol醛生成2molCu2O，則醛分子中醛基個數為 2 或醛為 甲醛 。 。醇與Na反應，用醇與放出H2的物質的量關係判斷-OH的個數。 若1mol醇生成0。5molH2，則醇分子中羥基個數為 1 。 若1mol醇生成1。0molH2，則醇分子中羥基個數為 2 。 。用羧酸與NaOH反應的量的關係判斷—COOH個數 若1mol羧酸與1molNaOH恰好反應，則羧酸分子中羧基個數為 1 。 。用酯與酯水解生成一元醇或一元酸的物質的量關係推斷酯基個數 若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇，則酯分子中酯基個數為 1 。 若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇，則酯分子中酯基個數為 2 。 （5）。利用碳氫原子個數比確定 C：H=1：2的有機物為：烯烴，一元醛，一元羧酸及酯 ；C：H=1：1的有機物為：乙炔，苯，苯酚，苯乙烯 ；C：H=1：4的有機物為：甲烷，甲醇，尿素 。 （6）。利用與飽和烴相比缺H數確定： 缺2個H： 含有一個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或含有一個環 ；缺4個H： 有兩個不飽和鍵（碳碳雙鍵或碳氧雙鍵）或一個碳碳三鍵； 缺8個H： 苯及苯的同系物，酚類 ； 缺8個以上H： 有苯環和其他不飽和鍵；不缺H： 烷烴，醇，醚 。 （7）。利用加成反應中量的關係判斷分子中雙鍵或叄鍵個數 1mol有機物加成1mol氫氣，則有機物分子中有 1 個雙鍵（可以是碳碳雙鍵，也可以是醛或酮中的碳氧雙鍵）；1mol有機物加成2mol氫氣，則有機物分子中有 2 個雙鍵或 1 個碳碳叄鍵
2、根據反應產物推測官能團的位置 （1）。由醇氧化為醛或酮及羧酸的情況，判斷有機物的結構。當醇氧化成醛或酸時應含有“-CH2OH”，若氧化為酮，應含有“-CH-OH” （3）。由消去反應產物可確定“-OH”和“-X”的位置。 （4）。由取代產物的種數確定H的個數及碳架結構。 （5）。由加氫後的碳架結構，確定“C=C”或“C≡C”的位置。 三。有機合成方法與規律 合成方法：①識別有機物的類別，含何官能團，它與何知識資訊有關②據現有原料，資訊及反應規律，儘可能合理把目標分子分成若干片斷，或尋求官能團的引入，轉換，保護方法或設法將各片斷拼接衍變③正逆推理，綜合比較選擇最佳方案 合成原則：①原料價廉，原理正確②路線簡捷，便於操作，條件適宜③易於分離，產率高 解題思路：①剖析要合成的物質（目標分子），選擇原料，路線（正向，逆向思維。結合題給資訊）②合理的合成路線由什麼基本反應完全，目標分子骨架③目標分子中官能團引入 合成關鍵：選擇出合理簡單的合成路線；熟練掌握各類有機物的組成，結構，性質，相互衍變關係以及重要官能團的引入方法等基礎知識。 四、官能團的引入： 官能團的引入 引入-OH 烯烴與水加成，醛/酮加氫，鹵代烴水解，酯的水解 引入-X 烴與X2取代，不飽和烴與HX或X2加成，醇與HX取代 引入C=C 某些醇和鹵代烴的消去，炔烴加氫 引入-CHO 某些醇氧化，烯氧化，炔水化，糖類水解 引入-COOH 醛氧化，苯的同系物被強氧化劑氧化，羧酸鹽酸化，酯酸性水解 引入-COO- 酯化反應
